高中化学教材常考实验总结高中化学教材常考实验总结
一、 配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL
1.00mol/L的aOH溶液为例：
1、 步骤：(1)计算(2)称量：4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。?
2、 ?所用仪器：(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯 、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管
3、 ?注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托 住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)“高考直通车”联合衡水毕业清华北大在校生将 年5月中旬推出的手写版高考复习笔记，希望对大家复习备考有所帮助。该笔记适合 年、 年、 年高考生使用。凡 年5月中旬之后购买的高
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二、 Fe(OH)3胶体的制备：15/15高中化学教材常考实验总结
1、 步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、 涉及的化学方程式：Fe3____3H2OFe(OH)3(胶体)__3H__强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、 命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三 、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2、 该实验用铂丝或铁丝
3、 焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4、 a，K的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃)
5、 _物质作焰色反应，有黄色火焰一定有a，可能有K
6、 命题角度：实验操作步骤及a，K的焰色
四、 Fe(OH)2的制备：
1、 实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、 化学方程式为：Fe2____2OH-=Fe(OH)2?4e(OH)2__O2__2H2O=4e(OH)3
3、 注意事项：(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，aO H溶液必须煮沸，(2)滴定管须插入液以下，(2)往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。
4、 命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、 硅酸的制备：
1、 步骤：在试管中加入3—5mL饱和a2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、 现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、 化学方程式：aSiO3__2HCl=H2SiO3↓__2aCl(强酸制弱酸)
4、 aSiO3溶液由 SiO32-水解而显碱性，从而使酚 酞试液呈红色。15/15高中化学教材常考实验总结
六、 重要离子的检验：
1、 Cl-的检验：加入AgO3溶液，再加入稀，若生成不溶 稀HO3的白色沉淀；或先加化溶液(排除CO32-干扰)，再滴加AgO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在
2、 SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、 氨气的实验室制法
1、 反应原 理：2H4Cl__Ca(OH)2CaCl2__2H3↑__2H2O
2、 收集：向下排空气法(管口塞一团棉花，避免空气对流)
3、 验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、 干燥方法：碱石灰干燥(不能无水氯化钙)
5、 装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同?拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、 命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估 量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、 喷泉实验
1、 实验原理：氨气极易溶 水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气(1：700)，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故H
3、 HCl、HB、15/15高中化学教材常考实验总结HI、SO2?等气体均能溶 水形成喷泉。?
2、 实验现象：产生红色喷泉(氨气溶 水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色)
3、 实验关键：①氨气应充满?②烧瓶应干燥③装置不得漏气
4、 实验拓展：CO
2、 H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与aOH溶液可形成喷泉
九、 铜与浓硫酸反应的实验
1、 实验原理：Cu__2H2SO4(浓)?CuSO4__SO2↑__2H2O
2、 现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、 原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由 此反应快，利用铜丝，便 及时抽出，减少污染。命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。15/15高中化学 教材常考实验总结
十、 铝热反应：
1、 实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、 实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、 化学反应方程式：Fe2O3__2Al2Fe__Al2O3
4、 注意事项：(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗(3)蒸发皿要垫适 量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。(4)实验装置不要距人太近，防止使人受伤。
5、 命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、 中和热实验(了解)：
1、 概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量注意：(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H____OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol(2)数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、 中和热的测定注意事项：(1)为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量 数据的平均值作计算依据(2)为了保证酸碱完全中和常采用H__或OH-稍稍过量的方法15/15高中化学教材常考实验总结(3)实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
十二、 酸碱中和滴定实验(了解)：(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1、 原理：C酸V酸=C碱V碱
2、 要求：①准确测算的体积.?②准确判断滴定终点
3、 酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、 甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
4、 操作步骤(以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)①查漏、洗涤、润洗②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点
5、 命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
十三、 氯碱工业：
1、 实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2aCl__2H2O2aOH__H2↑__Cl2↑2 、应用：电解的离子方程式为2Cl-__2H2O2OH-__H2↑__Cl2↑，阴极产物是H2和aOH，阴极被电解的H__是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。?
3、 命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
十四、 电镀：15/15高中化学教材常考实验总结(1)电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金 属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。?(2)电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M–e-=M__(进入溶液)，阴极反应M____e-=M(在镀件上沉积金属)
十五、 铜的精炼：(1)电解法精炼炼铜的原理：阳极(粗铜)：Cu=Cu2__、Fe=Fe2__阴极(纯铜)：Cu2____2e-=Cu(2 )问题的解释：铜属 活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Z、i、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位 金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Z、i、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位 金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的 原料)。(3)命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化
十六、 卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应)：
1、 实验步骤：15/15高中化学教材常考实验总结
2、 若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘
3、 卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgO3只能与—产全Ag沉淀，故必须使卤代烃中的—转变为—，再根据Ag沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，
4、 加入银溶液之前，须加入酸化中和掉混合液中的碱液方可。
5、 用酸性KMO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMO4溶液中；也可用溴水直接检验(则不用先通入水中)。
十七、 乙烯的实验室制法：
1、 反应制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑__H2O
2、 液液加热型，与实验室制氯气制法相同。
3.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌?③温度计水银球插到液面以下④反应温度要迅速升高到170℃⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再 通入KMO4或溴水5．本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2=CH2↑__H2O?C2H5-OH__HO-C2H5C2H5OC2H5__H2O15/15高中化学教材常考实验总结C__2H2SO4(浓)CO2↑__2SO2↑__2H2O
十八、 乙酸乙酯的制备?注意事项：
1、 先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2、 低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
3、 导气管末端不要插入饱和a2CO3液体中，防液体倒吸。
4、 用饱和a2CO3溶液吸收主要优点：?=1?、_GB3①吸收乙酸 ，便 闻 乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯
5、 本反应的副反应：C2H5-OH__HO-C2H5C2H5C2H5__H2OC__2H2SO4(浓)CO2↑__2SO2↑__2H2O
6、 命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和a2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。
十九、 醛基的检验(以乙醛为例)：A：银镜反应
1、 银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml2%的AgO3溶液(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制 得银氨溶液。?反应方程式：AgO3__H3·H2O=AgOH__H4O3?AgOH__2H3·H2O=Ag(H3)2OH__2H2O
2、 银镜实验注意事项：(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用，不可久置(3)加热过程不能振荡试管(4)试管要洁净
3、 做过银镜反应的试管用稀HO3清洗15/15高中化学教材常考实验总结B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：
1、 Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的aOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、 注意事项：(1)Cu(OH)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(aOH要过量)
二十、 蔗糖与淀粉水解及产物的验证：
1、 实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的aOH溶液使其呈弱碱性。
2、 注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。实验探究题精选：
1._固体混合物可能含Al、 (H4)2SO
4、 MgCl
2、 A1Cl
3、 FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：请回答：(1)混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”)；，(2)混合物中是否存在(H4)2SO4(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。(3)写出反应⑤的离子反应方程式；。(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)，不写计算过程。(5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl3晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶答案：(1)否?(2)是?气体通过浓硫酸减少4．48L(3)A1(OH)3____3H__=A13____3H2O15/15高中化学教材常考实验总结(4)一定含有A
1、 (H4)2SO4和MgCl2三种物质(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。2 ．氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体(CuC12·2H2O)，首先将其溶 稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯。已知：?氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pHFe3__
1.9
3.2Cu2__4.76.7?(1)下列物质中，最适合作为氧化剂的是(填序号)A．H2O2B．KMO4C．aC1OD．浓硫酸写出加入后发生反应离子的方程式。(2)加入的物质Y可以是，目的是 (3)_同学利用反应Cu__2H__Cu2____H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为。(填“原电池”或“电解池”)。请在右侧方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。?(4)从CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2__的水解，应采取的措施是。答案:______( 1)A2Fe2____H2O2__2H__2Fe3____2H2O15 /15高中化学教材常考实验总结(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3(2分)；调节溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀(2分)；(4)加入适量稀盐酸
3._化学小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSC溶液、新制氯水，探究Fe2__、Fe3__的氧化性、还原性，并对实验结果加 应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2__、Fe3__的还原性、氧化性提出了如下2种假设：假设一：Fe2__既有还 原性又有氧化性；?假设二：Fe3__具有氧化性；(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2__具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSC溶液探究Fe3__具有氧化性(3)该兴趣小组为说明“Fe2__具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2__Z=ZCl2__Fe该反应的离子方程式为： (4)根据Fe3__的性质,该小组用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，离子方程式是：___答案(2)探究内容实验方案实验现象探究Fe2__具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSC溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSC15/15高中化学教材常考实验总结溶液后溶液变红色?探究Fe3__具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量K SC溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSC溶液后，溶液不显红(3)Fe2____Z=Z2____Fe?(4)2Fe3____Cu=2Fe2____Cu2__4.铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属 碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O__2H__＝Cu__Cu2____H2O) 。Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶 足量的稀中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶 足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置 坩埚中称得总质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg。分析数据，作出合理判断。(1)请你评价方案1和方案2. 如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。 (2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O15/15高中化学教材常考实验总结Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。(3)简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验(操作、现象、结论)：(4)你认为依据新方案测定 上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：(选填序号)①通入氢气体积；②反应前，红色试样__硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体__硬质试管的总质量；④实验前，干燥管(含药品)的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管(含药品)的质量(5)有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为(选填“需要”或“不需要”)，简述理由 ?答案(1)方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和生成Cu2__；方案Ⅱ不合理，Cu__在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。(2)c=?1/9(10b—a)(3) 活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高 试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气(4)②③⑤(5)需要反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。5．_化学课外兴趣小组在做铜与浓、稀反应实验时发现：“相同质量的铜 分别与等体积且足量的浓、稀充分反应后，前者溶液颜色是绿色的，后者溶液的颜色是蓝色的。”(1)一种观点认为：这可能是Cu2__浓度差异的结果，你同意这种看法吗__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________________。15/15高中化学教材常考实验总结(2)另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓反应时产生的O2溶 过量浓显黄色，加上和蓝色的铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确，甲 、乙、丙三位同学分别设计了三种方案进行验证：①甲同学方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色气体产生。你认为甲同学的方案是否妥当为什么________________________________________②乙同学方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色。请用方程式表示其中的反应原理_______________________________________________③丙同学方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插在盛有足 量浓的试管甲中，立即可观察到试管中充满红棕色的O2气体。将气体经导管通入到倾斜的另一支盛有淡蓝色Cu(O3)2试管乙中，随着实验进行，试管乙中的溶液蓝色加深，很快又变成绿色，继续通入O2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止。写出铜与浓反应的离子方程式：________________________________________________________________________。④从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个__________。其原因是___ _______答案：(1)不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同(2)①不妥当，是过量的，加热过程中因为的分解也会产生二氧化氮，应当通过观察其溶液是否变蓝色来加以验证②4O2__2H2O__O2===4HO3?③?④乙乙方案中没有有毒气体产生15/15