现象：铜不会与稀盐酸或稀硫酸发生反应，没有气泡产生，溶液颜色不发生变化。这是因为铜的金属活动性比氢弱，无法置换出酸中的氢。化学方程式：Cu + 2HCl → 无反应；Cu + H₂SO₄ → 无反应。综上所述，镁、锌、铁都能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成相应的金属盐和氢气，而铜则不会与这两种酸发生反应。
锌： 现象：与稀盐酸、稀硫酸反应有气泡产生，但反应不如镁剧烈。 化学方程式： 与稀盐酸：Zn + 2HCl → ZnCl? + H?↑ 与稀硫酸：Zn + H?SO? → ZnSO? + H?↑ 铁： 现象：与稀盐酸、稀硫酸反应较为缓慢，溶液颜色变为浅绿色。 化学方程式： 与稀盐酸：Fe + 2HCl → FeCl? ...
镁与稀盐酸、稀硫酸反应极其剧烈，产生大量气泡，反应方程式分别为：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (与稀盐酸) 和 Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (与稀硫酸)。相比之下，锌与这两种酸的反应虽然也有气泡，但不如镁反应强烈，其反应方程式为：Zn + ...
铜跟稀盐酸、稀硫酸不反应；铁、锌、镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象：依次产生气体渐渐增多；铁、锌、镁分别与稀盐酸反应的化学方程式：fe+2hcl=fecl2+h2↑;zn+2hcl=zncl2+h2↑;mg+2hcl=mgcl2+h2↑.铁、锌、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式：fe+h2so4=feso4+h2↑;zn+h2so4=znso4+h2↑;mg+...
铜与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较，可得出这四种金属由强到弱的顺序是 镁＞锌＞铁＞铜．（2）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）由一种单质跟一种化合物起反应...
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑ 2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）化学方程式：锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑ 锌和稀硫酸...
浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O(加热)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （稀硫酸）镁的还原性强，中N元素或浓硫酸中S元素会被还原到更低的价态，请根据题目要求具体来写。2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 铝常温下也会被浓硫酸和浓钝化，加热反应也要看题目所给条件。
+3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso...
化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈，但是生成气泡的速率也较快。化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3、铁和盐酸反应速率比较慢，产生气泡的速度较慢 化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 4、铜和盐酸不反应。盐酸共有四个...
镁锌铁铜分别与稀盐酸和稀硫酸发生反应，都会有气泡冒出，这是发生了置换反应，生成了氢气。化学方程式如下：稀硫酸溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。