1.平衡移动的方向：当改变反应条件时，化学平衡会向能够降低系统熵的方向移动。换句话说，平衡移动的方向是为了减少体系的混乱程度。2.平衡移动的程度：平衡移动的程度取决于反应的熵变。当反应熵增大时，平衡移动的程度较大；反之，反应熵减小时，平衡移动的程度较小。3.平衡常数的改变：平衡常数K与反应熵S的关系为：K

浓度改变：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。温度改变:升高反应温度，则反应向着减少热量的...

首先，需根据反应类型判断。气体体积不变、减小或增大，直接影响体积分数。气体体积减小、增大时，平衡移动，体积分数改变。其次，压强变化影响平衡，增加时，平衡向压力降低方向移动。若有气体参与，体积分数变动。例如，反应物气体体积减小，生成物气体体积增大，总体积不变，体积分数发生改变。再次，反应物物...

7、符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“＞”或“＜”判断平衡移动方向）。8、等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法：特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡）。

大量加入反应物：平衡向正反应方向移动，生成物物质量增加。但需注意，若总量增加大于生成物增加，则生成物的体积分数可能减小；反之，若生成物增加更多，则体积分数增加。大量移出生成物：平衡向逆反应方向移动，反应物体积分数可能增加。特殊情况：平衡移动但体积分数不变：在某些特殊情况下，如大量加入一种...

1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,...

通过计算J值和K值并比较两者大小关系，就可以判断化学平衡移动的方向。不过，有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。比如，如果是均相气相反应：在恒温、恒压条件下，如果加入惰性气体，会使反应体系的压力增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数升高的方向移动；如果均相的液相反应来：...

含量-时间-温度(压强)图象等。解题时应遵循“定一议二”原则和“先拐先平，数值大”原则进行分析判断。综上所述，化学平衡移动原理是描述在密闭体系中改变影响化学平衡条件后平衡如何移动的原理。在实际应用中需要综合考虑浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响以及特殊情况下的平衡移动规律。

化学平衡移动判断公式 化学平衡运动判断公式:化学平衡运动判断的十二字公式是:温度向吸入和加压气体方向上升，消耗量减少，消耗量增加。可逆反应条件相同，正负等速为两个非零，正负等速不再变化。大平可以判断。正反两个方向的反应条件是一样的，是可逆反应。例如，电解水和氢气在氧气中的燃烧不是可逆...

化学平衡移动判断口诀有内因外因，具体可以这么记：“升温向吸，降温向放”：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。“增压气减，减压气增”：压力增大，平衡向气体分子数减少的方向移动；压力减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。“增之耗之，减之生之”：增加反应物的...