第一问，混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵混合溶液，用缓冲溶液pH计算公式计算。pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸]，所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问，混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液，用弱酸[H+]公式计算。[H+] =

100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水，变成氨和氯化铵的混合溶液，恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)]Ka指氯化铵（即NH4+）的酸解离常数，PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(40...

将125毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合，可以得到氨-氯化铵缓冲溶液。这种混合物的pH值可以通过缓冲溶液的计算公式进行计算。根据公式，POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)，其中PKb是氨水的共轭酸的pKa值，c(NH3.H2O)是氨水的浓度，c(NH4Cl)是氯化铵的浓度。具体到本例，...

NH3+HCl=NH4Cl+H2O NH3过量,容易算出生成的NH4Cl与NH3浓度相等 该溶液为缓冲溶液,那么根据公式PH=4.75-lg(cNH4Cl/cNH3)=4.75-0=4.75

电荷守恒定律，我们可以判断出 c（NH4+） +c(H+) =c(Cl-) +c(OH-) 由于 pH值为10，所以氢氧根浓度大于氢离子浓度，故c(Cl-) 小于 c（NH4+） 。溶液显碱性，说明氨水的电离大于铵根的水解，那么氨水电离出更多的铵根，加上原来氯化铵里的铵根，显然铵根离子数目大于氨水的数目，浓度也显然...

简化思路后就有结论了。氯化铵是酸性溶液，与碱性溶液一水合铵(氨水NH3 .H2O)混合后显示中性，PH为7，在此中性溶液中，氯化铵仍然以氯化铵的形式存在，氨水仍然以一水合氨的形式存在，故氯离子与铵根的浓度相等，由于溶液是中性，氢离子与氢氧根就一定相等，电荷依然守恒。

125毫升0.1摩尔每升的盐酸和300毫升0.1摩尔每升的氨水混合，形成氨-氯化铵缓冲溶液，按缓冲溶液的计算公式计算： POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74 - lg0.5/0.25=4.34 pH=14-pOH=14-4.34=9.66

氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

氨水和氯化铵溶液混合后显得碱性的原因是由于氨水（NH3）是一种碱性物质，而氯化铵（NH4Cl）是一种酸性物质，二者在溶液中反应生成氨气（NH3）和盐（NH4Cl）。这个反应称为氨水的水解反应。水解反应的方程式如下：NH4Cl + H2O ⇌ NH3 + HCl 在此反应中，氯化铵分子（NH4Cl）在水中解离成氨气（NH3...

100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水，变成氨和氯化铵的混合溶液，恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)]Ka指氯化铵（即NH4+）的酸解离常数，PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(...