珠海二中2011—2012学年度上学期第一次阶段考试
高二年级化学试题
考试时间90分钟，总分100分，命题人：赵庆云
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题28道小题。考试时间90分钟，满分100分。 2．答题前，先将班级、姓名、考号、座位号等正确填写在答题卡内。所有试题的答案都必须工整书写在答题卡规定的位置，否则无效。
3．可能需要的相对原子质量数据 O：16，S：32，
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有1个正确答案） 1、下列各组物质中，互为同位素的是 A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷
C、1H与1H D、金刚石与C60
2．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A．3mol/L B. 0.3mol/（L•s） C. 0.6mol/（L•s） D．0.1mol/（L•s）
3． 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） ．．A、CO2分子的球棍模型：
C、 NH4Cl的电子式： D、8个中子的碳原子符号：C
4、下列各组顺序的排列不正确的是
A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
115．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△
22H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol D． +92.3kJ·mol
-1
-1
14
1
2
B、乙烯的结构简式：CH2CH2
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6、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 B．电流方向是由锌片流向铜片 C．锌片作正极，发生还原反应 D．电解质溶液的pH保持不变
7、一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，发生合成氨反应，t
分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是 （ ） ．． A、达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3
B、t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化 C、达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
D、达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0
8、下列关于有机化合物的叙述中，错误的是 （ ） ．．
A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应
B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D、油脂是热量最高的营养物质
9、下列有机物发生的反应属于加成反应的是
A．乙醇使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷和氯气混合，见光 D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热
10、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连
时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞B＞D D、B＞A＞C＞D
11、下列说法正确的是（ ） ．．
A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃
D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：C．氯化镁的电子式：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C
14
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
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13．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的（ ） ．．
A、新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓，变黄色
B、浓，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C、碘水，变蓝色；浓，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀 D、碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓，变黄色
14、在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（ ） ．．
A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化
C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg
D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
15、化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是( ) ．．
A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化
B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应
C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图）， 其摩尔质量为l26g
D、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、 碱、盐
16、甲烷是一种高效清洁能源，0.25mol完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是
A、2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2 (g) + 4H2O(l)；⊿H = +0kJ/mol B、CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l)；⊿H = +0kJ/mol C、CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l)；⊿H = -0kJ/mol D、CH4(g) + 4O2(g) = CO2 (g) + 4H2O(l)；⊿H = -0kJ/mol
17、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
18、已知某醛的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH2COOH，下列关于它的性质的说法中不正．．
确的是 ．
A．它不发生加聚反应生成高分子化合物 B．它能发生酯化反应
C．它能与溴水发生加成反应 D．它能与小苏打发生反应
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二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题有两个选项符合题意，每小题3分，共12分）
19、已知四种短周期元素的离子：aA、bB、cC、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述
不正确的是 （ ） ．．．
A、原子半径 B＞A＞C＞D B、最高价氧化物水化物的碱性A＞B C、离子半径 C＞D＞B＞A D、氢化物的稳定性 C ＞D
20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．常温下，在18gO2中含有NA个氧原子
C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为6×6.02×l023 mol1
—
3—
—
+
2+2+
+
3—
—
18D．1mol —OH所含的电子数目为7NA
21、下列说法或表示方法正确的是
A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多； B、由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定；
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程
式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l); △H=-285.8kJ/mol
D、在稀溶液中，H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l); △H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓
硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
22、己知维生素A的结构简式可写为 式中以线示键，线的交点与
端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确．．
的是（ ）
A、维生素A的分子式为C20H32O B、维生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、1mol该有机物能跟1mol金属Na反应
D、1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应 （请将22题的答案写在答题纸上）
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第 II 卷（共52分）
二、填空题
23．（5分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油
燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。 （1）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（2）通入空气的那个电极是燃料电池_________极（选填“正”或“负” ），该电极上
若有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e
24．（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。
25、( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表
示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于
A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少 C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有\"曾青得铁则化为铜\"的记载。曾青又有空
青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
②若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为： 正极材料为: 正极上发生的反应为: （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式：
教材中引发铝热反应的试剂是 和
26、（6分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36。Y
元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族。
（1）写出元素符号：X______Y_________Z________W___________. （2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________
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—1—1
－
①写出\"曾青得铁则化为铜\"的离子方程式 。
。
27. （17分）有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
聚乙烯 ③ D 乙烯 H2O ① O2 和Cu B △ ② 浓硫酸 ④ C 乙酸乙酯
（1）乙烯的结构式为： 。 （2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团化学式及名称 、 ； D中含官能团化学式及名称 、 ； （3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型： ②： 反应类型： ③： 反应类型： ④： 反应类型： 三、计算
28.（8分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ， （2）图中△H= KJ·mol；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol，
计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 -1
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